4. CONCEPTO DE NUCLEÓFILO Y ELECTRÓFILO

 4. NUCLEÓFILO Y ELECTRÓFILO

4.1. Nucleófilo

Se considera que es el compañero de los núcleos al cual se refiere  una  zona de una molécula con elevación de densidad electrónica que tiene similitud a una base de una especie que reacciona cediendo un par de electrones libres a otra especie, combinándolos y enlazándose covalentemente con ella. El concepto cinético se le conoce como  base de (Lewis, 1929), que lo define como  termodinámico ya que puede ser una anión o una molécula neutra con un par de electrones libres. Existe una fuerza llamada nucleofilia la cual  se mide comparando constantes de velocidad. Y para ello influyen la carga, la basicidad, la polarizabilidad e impedimentos estericos del nucleófilo y la naturaleza del disolvente,  y disminuye por impedimento estérico y con la mayor solvatación el cual es  un disolvente polar aprótico.

 Figura 5. Efecto nucleófilo.  Imagen extraída de: 1https://slideplayer.es/slide/3422794/.

Normalmente una base de Lewis, se puede distinguir   como una molécula o un ión que dona un par de electrones para formar un nuevo enlace covalente, pero para poder diferenciarles tiene que contener factores como la carga, la electronegatividad, el impedimento estérico y el disolvente estos juegan un papel sumamente importante en su fuerza porque se refiere a las donaciones de pares solitarios a todos los átomos que se encuentren.

 

Figura6.Ilustración2https://3.bp.blogspot.com/lfXOrFrDmjQ/WVvkGcwFVJI/AAAAAAAAApo/h9NeFpH_N5gy2rrE1A2iQ1QmQSnKhhs6gCLcBGAs/s1600/Imagen6.png

Video demostrativo.

 4.2. Electrófilo. 

Es compañero de especie de los electrones,  que ávida en  las zonas moleculares con exceso de electrones,  con densidad de carga negativa. Lógicamente un electrófilo poseerá un defecto de densidad electrónica ya que es un reactivo que es atraído hacia zonas abundantes en electrones que participación en las reacciones químicas validando un par de electrones y formando un enlace con un nucleófilo y  es porque los electrófilos acceden electrones y estos son ácidos con base Lewis y casi todos están cargados positivamente, por lo cual un átomo lleva carga positiva parcial y o obtenga un octeto de electrones, su función  atacan la zona de mayor densidad electrónica del nucleófilo y son  encontrados frecuentemente en los procesos de síntesis orgánica suelen ser cationes, moléculas neutras polarizadas, agentes oxidante, especies químicas que no satisfacen la regla del octeto y algunos ácidos de Lewis. Podemos mencionar que las reacciones que involucran electrófilos fuertes son los carbocationes, átomos de oxígeno protonados, átomos de nitrógeno protonados y ácidos fuertes pueden involucrarse los cuales reaccionan con nucleófilos débiles que se encuentran con frecuencia en las cadenas carbonadas que tienen sustituyentes de mayor polaridad que el átomo de hidrógeno lo cual  ocasiona una ligera densidad positiva sobre el carbono el cual se encuentra unido directamente. reaccionando con nucleófilos fuertes tales como son los iones alcóxido.

Figura 7. estructura de un electrófilo.  imagen extraída de: Ilustración3https://www.google.com/search?q=ELECTR%C3%93FILO&tbm=isch&ved=2ahUKEwiyy7OW2PjrAhUJGlkKHdbvBmwQ2cCegQIABAA&oq=ELECTR%C3%93FILO&gs_lcp=CgNpbWcQAzIECCMQJzICCAAyAggAMgIIADIGCAAQBxAeMgYIABAHEB4yBggAEAcQHjIGCAAQBxAeMgQIABAYMgQIABAYUKUjWKUjYN4naABwAHgAgAGFAog

Video explicativo.

BIBLIOGRAFÍA. 

Algunas consideraciones lógicas sobre lo mental”, BIOQUÍMICA , 38: 225–33. Reimpreso en Lewis (1970), págs. 294-302.