1.1. Qué son los
compuestos orgánicos.
Los compuestos orgánicos son todos
aquellos compuestos químicos los cuales su estructura está formada a base de
carbonos enlazados entre sí. La principal característica de estos compuestos es
que son combustibles. La mayoría de los compuestos orgánicos se producen de
forma artificial mediante síntesis química aunque algunos todavía se
extraen de fuentes naturales.
1.2. Tipos de enlace.
La Química del
carbono es la parte que estudia sustancias compuestas casi en su totalidad de
carbono e hidrógeno, y que a veces contienen pequeñas cantidades de otros
elementos, como oxígeno, nitrógeno, azufre o halógenos.
1.3. Enlace iónico o electrovalente.
Existe entre
dos átomos cuando uno de ellos (X) pierde un electrón quedando cargado
positivamente (X+), y el otro (Y) gana un electrón resultando ser cargado
negativamente (Y-); éstos átomos se atraen por fuerzas electrostáticas y forman
compuestos iónicos (X+;Y-).
Esto es debido
a las atracciones electrostáticas entre partículas químicas iónicas:
Cationes (+):
Partículas químicas cargados electropositivamente.
Aniones (-):
Partículas químicas cargadas electronegativamente.
Enlace covalente:
Se producen
cuando dos átomos enlazados comparten 1, 2 y hasta 3 pares de electrones de
enlace. Es producto del comportamiento de uno o más electrones entre dos
átomos, debido a la poca diferencia de su electronegatividad, por lo que forma
que cada uno alcance su configuración electrónica. En el enlace covalente, uno
o más pares de electrones son compartidos entre dos átomos, siendo que el
enlace es el producto de las fuerzas de atracción de los respectivos núcleos
sobre los pares de electrones compartidos. Los compuestos que los tienen se
llaman compuestos covalentes.
El carbono
tiene un número atómico de seis, lo que significa que tiene seis protones en el
núcleo y seis electrones en la corteza, que se distribuyen en dos electrones en
la primera capa y cuatro en la segunda. Por tanto, el átomo de carbono puede
formar cuatro enlaces covalentes para completar los ocho electrones de su capa
más externa. Estos enlaces pueden ser de tres tipos: enlace simple, enlace
doble y enlace triple.
Enlace simple.
Es la manera
más sencilla en la que el carbono comparte sus cuatro electrones.
Enlace doble.
El carbono no
tiene por qué formar los cuatro enlaces con cuatro átomos distintos. Este caso,
el enlace doble y los dos simples apuntan a los vértices de un triángulo casi
equilátero. Se dice que el carbono actúa de forma trigonal.
Enlace triple.
Por último,
puede el carbono formar tres enlaces con un mismo átomo, y el cuarto con un
átomo distinto.
Enlace covalente coordinado.
Es la
unión de especies que se forman cuando un par de electrones del átomo de una
especie se une con el orbital incompleto del otro átomo de la otra especie.
Enlace metálico.
La unión es completa; la situación electrónica en los metales es imaginar al cristal como una serie de iones iguales sumergidos en un mar de electrones; siendo la causa para la cohesión de los metales.
1.3.
Similitudes.
las similitudes que presentan los compuestos orgánicos, en su estructura por lógica es el carbono, como el principal enlace entre las moléculas. de la misma manera presentan puentes de hidrogeno. siendo estos la mayoría con enlaces de iones amonio.
1.4. Diferencias.
Las diferencias que se manifiestan en los compuestos orgánicos se manifiestan entere grupos funcional como el ejemplo del éster, es un compuesto orgánico formado por la reacción de un oxoácido con un compuesto hidroxilado. (Granero c, 2017) por lo contrario en un éter , es un compuesto orgánico que tiene un átomo de oxígeno unido a dos grupos alquilo o arilo. La diferencia clave entre éster y éter es que el grupo funcional de éster es COO, mientras que el grupo funcional de éter es –O-. La fórmula química general del éster y el éter son RC (= O) OR 'y R-O-R', respectivamente. Además, otra diferencia significativa entre el éster y el éter es que el éster tiene un grupo carbonilo en su grupo funcional donde el éter no. de la misma manera se manifiesta la diferencias de la ilustración, donde se puede observar el amida que presenta un enlace de nitrógeno siendo el único compuesto con este enlace presente en la ilustración.(Granero c, 2017)
https://www.beunicoos.com/quimica/quimica-organica/tipos-de-reacciones/que-es-un-electrofilo-or-quimica-organica-1553203519.
Técnicas básicas de microbiología y bioquímica. Rubio Granero, C.; García García, A.; Cardona Serrate, F. Ed. Síntesis. 2017. ISBN: 9788490774779.
Wikimedia Commons. https://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Images
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